Potasyum klorür

Bu yazıda Potasyum klorür'in büyüleyici dünyasını ve sunduğu her şeyi keşfedeceğiz. Potasyum klorür, kökeninden günümüz toplumu üzerindeki etkisine kadar, farklı alanlardaki uygulamalarıyla uzun süredir ilgi ve çalışma konusu olmuştur. Takip eden sayfalarda, Potasyum klorür ile ilgili tüm yönleri kapsamlı bir şekilde analiz edeceğiz ve onun günlük yaşamlarımız üzerindeki önemini ve etkisini daha iyi anlamamızı sağlayacak eksiksiz ve ayrıntılı bir vizyon sunacağız. Bu Potasyum klorür turunda bize katılın ve bu temanın sunduğu her şeyi keşfedin.

Potasyum klorür

Diğer adlar Silvit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7447-40-7
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:32588
ChEMBL	ChEMBL1200731
ChemSpider	4707
DrugBank	DB00761
ECHA InfoCard	100.028.374
E numaraları	E508 (asitliği düzenleyiciler, ...)
KEGG	D02060
PubChem CID	4873
RTECS numarası	TS8050000
UNII	660YQ98I10
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID5021178
InChI InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1  Key: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
SMILES .
Özellikler
Molekül formülü	KCl
Molekül kütlesi	74.5513 gr/mol
Görünüm	beyaz kristal katı
Koku	kokusuz
Yoğunluk	1.984 gr/cm3
Erime noktası	770 °C
Kaynama noktası	1420 °C
Çözünürlük (su içinde)	281 gr/L (0 °C) 344 gr/L (20 °C) 567 gr/L (100 °C)
Çözünürlük	gliserin ve alkalilerde çözünür alkolde az çözünür, eterde çözünmez[1]
Asitlik (pKa)	~7
Kırınım dizimi (nD)	1.4902 (589 nm)
Yapı
Kristal yapı	face centered kübik
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)	83 J•mol−1•K−1[2]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−436 kJ•mol−1[2]
Tehlikeler
NFPA 704 (yangın karosu)	1 0 0
Parlama noktası	Yanıcı değildir.
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	2600 mg/kg (oral, sıçan)[3]
AB İndeksi	Listede yer almamaktadır
Güvenlik bilgi formu (SDS)	ICSC 1450
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Potasyum florür Potasyum bromür Potasyum iyodür
Diğer katyonlar	Lityum klorür Sodyum klorür Rubidyum klorür Sezyum klorür
Benzeyen bileşikler	Potasyum klorat Potasyum perklorat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum klorür kimyasal bir bileşiktir. KCl formülü ile gösterilir. Potasyum ve klor elementlerinin birleşmesi ile oluşur. Saf hali, kokusuzdur. Beyaz kristallerden oluşur. Bu kristallerde yüzey merkezli küp şeklinde istiflenerek dizilirler.

Sulu bileşiklerinde iyonlaşıp klor anyonları verdiği için klor kaynağı olarak kullanılır. Bir tuz olan potasyum klorür, suda yüksek çözünürlüğe sahiptir.

Hidroklorik asit ile potasyum hidroksitin asit-baz tepkimesi ile elde edilebilir.

Kaynakça

1. ^ "Potassium chloride (PIM 430)". 3.3.1 Properties of the substance: International Programme on Chemical Safety. 4 Aralık 2010 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Ocak 2011. 
2. ^ ^{a b} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
3. ^ "Arşivlenmiş kopya". 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015. 

İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.