Radyum

Günümüzde Radyum toplumumuzda giderek daha alakalı hale gelen bir konudur. Yıllar geçtikçe Radyum'in iletişim şeklimizden günlük aktivitelerimizi yürütme şeklimize kadar hayatımızı çeşitli şekillerde nasıl etkilediğini gördük. Hiç şüphe yok ki Radyum hem bireysel hem de toplu olarak büyük bir etki yarattı ve bu nedenle giderek daha fazla insan bu konu hakkında bilgi ve bilgi arıyor. Bu yazıda Radyum'i kapsamlı bir şekilde inceleyeceğiz ve onun hayatımızın farklı yönleri üzerindeki etkisini analiz edeceğiz.

Radyum (Ra)

H Periyodik tablo He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og  
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  


Temel özellikleri
Atom numarası 88
Element serisi Alkalinler
Grup, periyot, blok 2A, 7, s
Görünüş Gümüşi metal beyazı
Kütle numarası 226 g/mol
Elektron dizilimi 7s2
Enerji seviyesi başına
Elektronlar 		2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
CAS kayıt numarası 7440-14-4
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli Katı
Yoğunluk 5,5 g.cm-3 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu ? g/cm³
Ergime noktası {{{Ergime_noktası_K}}} °K
{{{Ergime_noktası_C}}} °C
Kaynama noktası 2012 °K
1737 °C
Ergime ısısı kJ/mol
Buharlaşma ısısı kJ/mol
Atom özellikleri
Kristal yapısı Kübik
Yükseltgenme seviyeleri
Elektronegatifliği 0,9 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi 1. İ. E. : 509,3 kJ.mol-1
2. İ. E. : 979,0 kJ/mol-1 kJ/mol
Atom yarıçapı pm
Atom yarıçapı (hes.) pm
Kovalent yarıçapı 221±2 pm
Van der Waals yarıçapı 283 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci 1000 nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik W/(m·K)
Isıl genleşme µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı m/s ('de)
Mohs sertliği
Vickers sertliği MPa
Brinell sertliği MPa

Radyum, 1898 yılında Fransız fizikçiler Pierre Curie ve Marie Curie tarafından bulunan, atom numarası 88, atom ağırlığı 226,05 olan, 700 °C'de eriyen, soğukta suyu ayrıştıran, yüksek oranda radyoaktif bir elementtir.[1] Parlak olduğu için nişangahlarda, pusulalarda ve saatlerde eser miktarda kullanılır. Kısaltması Ra'dır. Radyumu tedbir almadan kullanmak tehlikelidir, çünkü sürekli olarak içe işleyen öldürücü ışınlar çıkarır; radyumun bu özelliğine radyoaktiflik denir.

Fransız bilim insanı Pierre Curie ve Polonyalı bilim insanı Marie Curie; 1898'de bir uranyum filizi olan pekblend üzerinde çalışırken, bu madenden 900 kat daha radyoaktif bir cismin varlığını saptamışlar, keşfettikleri bu elemente radyum adını vermişlerdir.

Kaynakça

  1. ^ Ball, Philip (2004). The elements : a very short introduction. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0192840998. 

Ayrıca bakınız