Faraday sabiti
Bu makalede Faraday sabiti'in farklı yönlerini ve günümüz toplumu üzerindeki etkisini inceleyeceğiz. Tarihsel kökenlerinden bugünkü önemine kadar, Faraday sabiti'i çok çeşitli insanların ilgisini çeken bir konu haline getiren farklı yönleri analiz edeceğiz. Multidisipliner bir yaklaşımla, çağdaş dünya üzerindeki etkisini anlamak amacıyla Faraday sabiti'in ekonomik, sosyal, kültürel ve politik sonuçlarını inceleyeceğiz. Aynı şekilde, farklı bakış açılarını ve görüşleri göz önünde bulundurarak konunun önemine ilişkin eksiksiz bir genel bakış sunarak, bu konu etrafında ortaya çıkan tartışmalara ve ihtilaflara odaklanacağız. Bu Faraday sabiti turunda bize katılın ve önemini bugün keşfedin!
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Aralık 2016) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
.jpg)
Faraday sabiti fizik ve kimyada, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, İngiliz bilim insanı Michael Faraday'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.
Simgesi F olup;
- ,
şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte NA Avogadro sayısı (yaklaşık 6.02 x 1023 mole−1) ve q da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10−19 Coulomb).
F nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir elektrokimyasal reaksiyonda toplanan gümüşün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer Avogadro sayısını hesaplamada kullanılmıştır. F ve dolayısıyla NA yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir.