Hidrojen astatür

Hidrojen astatür konusu zamanla büyük ilgi uyandıran bir konudur. Hidrojen astatür, farklı yönleri ve yaklaşımlarıyla hem uzmanların hem de hayranların dikkatini çekti. Bu makalede, kökeninden günümüz toplumundaki sonuçlarına kadar Hidrojen astatür ile ilgili farklı yönleri inceleyeceğiz. Ayrıntılı ve kapsamlı bir analiz aracılığıyla, Hidrojen astatür'i ve onun mevcut bağlamdaki önemini daha iyi anlamaya çalışacağız. Hidrojen astatür, kökeninden bugünkü etkisine kadar tartışma ve yansıma konusu olmuştur ve bu makale aracılığıyla onun kilit noktalarına ışık tutmaya çalışacağız.

Hidrojen astatür
Ölçüm eklenmiş ayrıntılı hidrojen astatid iskelet formülü
Hidrojen astatürün top-ve-çubuk modeli
Hidrojen astatürün top-ve-çubuk modeli
Hidrojen astatürün uzay dolduran modeli
Hidrojen astatürün uzay dolduran modeli
Adlandırmalar
IUPAC adı
Hydrogen astatide[1]
Sistematik IUPAC adı
Astatan[2]
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
532398
  • InChI=1S/AtH/h1H 
    Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/AtH/h1H
    Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
Özellikler
Kimyasal formül HAt
Molekül kütlesi 211,00 g mol−1
Kaynama noktası -3 °C (27 °F; 270 K)
Çözünürlük (su içinde) Çözünür
Konjuge asit Astatonyum
Konjuge baz Astatür
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Hidrojen bromür

Hidrojen klorür
Hidrojen florür
Hidrojen iyodür

Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Astatin hidrür, astatan, astatohidrojen veya hidroastatik asit olarak da bilinen hidrojen astatür; bir hidrojen atomuna kovalent olarak bağlanmış bir astatin atomundan oluşan HAt kimyasal formülü ile kimyasal bir bileşiktir.[3] Bu nedenle bir hidrojen halojenürdür.

Bu kimyasal bileşik, diğer dört ikili aside çok benzer özellikler sergileyen hidroastatik asit oluşturmak için suda çözünebilir ve aslında bunlar arasında en kuvvetli olanıdır. Bununla birlikte, temel hidrojen ve astatine ayrışmaya hazır olmasından ve ayrıca astatinin çeşitli izotoplarının kısa yarı ömründen dolayı kullanımı sınırlıdır.[4] Atomların neredeyse eşit bir elektronegatifliğe sahip olmaları ve At+ iyonunun gözlemlenmesi gibi ayrışma,[5] hidrojenin negatif yükü taşıyan hidrojene kolayca yol açabilir. Böylece, bir hidrojen astatür numunesi aşağıdaki tepkimeye girebilir:

2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2

Bu, temel hidrojen gazı ve astatin çökeltisine neden olur. Ayrıca, hidrojen halojenürler veya HX için bir eğilim, oluşum entalitesinin daha az negatif hâle gelmesidir, yani, halojenür büyürken mutlak anlamda artmaktadır. Hidroiyodik asit çözeltileri stabil olmasına rağmen, hidronyum astatür çözeltisi su-hidrojen-astatin sisteminden açıkça daha az stabildir. Son olarak, astatin çekirdeklerinden radyoliz H-At bağlarını kesebilir.

Ek olarak, astatinin stabil izotopu yoktur. En stabil olanı, yaklaşık 8,1 saatlik bir yarı ömre sahip astatin-210'dur ve astatin diğer elementlere hızlı bir şekilde ayrışacağından kimyasal bileşimlerinin çalışmasını özellikle zorlaştırır.[6]

Kaynakça

  1. ^ "Hydrogen astatide (CHEBI:30418)". 14 Kasım 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Ağustos 2023. 
  2. ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, (Ed.) (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. s. 131. 
  3. ^ PubChem, "astatane - Compound Summary" 22 Şubat 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.
  4. ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" 2 Şubat 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.
  5. ^ Advances in Inorganic Chemistry 29 Haziran 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  6. ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental" 3 Nisan 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.