Bikarbonat

Günümüz dünyasında, Bikarbonat artan ilgi ve tartışmasız alaka düzeyine sahip bir konudur. Teknolojinin ilerlemesi ve küreselleşmeyle birlikte Bikarbonat siyasetten ekonomiye, kültürden topluma kadar birçok alanda tartışmaların odak noktası haline geldi. Kişisel düzeyde bile Bikarbonat, ister günlük yaşam üzerindeki etkisi ister çevremizdeki dünyayı algılama şeklimiz üzerindeki etkisi nedeniyle artan bir ilgiye yol açtı. Bu bağlamda, Bikarbonat'in anlamını ve sonuçlarını tam olarak araştırmak ve aynı zamanda onun çeşitli yönlerini ve boyutlarını incelemek önemlidir. Bu yazıda Bikarbonat'in büyüleyici dünyasını inceleyerek onun günümüzdeki önemini ve etkisini analiz edeceğiz.

Bikarbonat
Adlandırmalar
Sistematik IUPAC adı
Hidroksidodioksidokarbonat(1−)[1]
Diğer adlar
Hidrojenkarbonat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
3DMet
3903504
ChEBI
ChemSpider
49249
KEGG
  • OC()=O
Özellikler
Molekül formülü CHO3−
Molekül kütlesi 61.0168 g mol−1
log P −0.82
Asitlik (pKa) 10.3 (Karbonatın konjuge asiti)
Baziklik (pKb) 7.7 (Karbonik asitin konjuge bazı)
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Bikarbonat, inorganik kimyada, (IUPAC-önerilen isim: hidrojen karbonat[2][3]) karbonik asitin protonsuzlaştırılmasındaki bir ara yapı. HCO3− kimyasal formülene sahip moleküler iyondur.

Bikarbonat, pH tampon sisteminde hayatî derecede önemli biyokimyasal işleve sahiptir.[4]

Bikarbonat iyonu bir merkez karbon atomu ve onu üçgensel düzlem (trigonal planar) düzeni ile saran üç oksijen atomu ile beraber bu oksijenlerin birine tutunmuş bir hidrojen atomundan oluşur. Nitrik asit ile izoelektroniktir.Karbonik asitin (H2CO3) konjuge bazı; aynı zamanda karbonat iyonunun konjuge asitidir.Denge reaksiyonları aşağıda gösterilmiştir:

CO32− + 2 H2O kimyasal denge HCO3− + H2O + OH− kimyasal denge H2CO3 +2 OH−
H2CO3 + 2 H2O kimyasal denge HCO3− + H3O+ + H2O kimyasal denge CO32− + 2 H3O+.

Bikarbonat bileşikleri

Ayrıca bakınız

Kaynakça

  1. ^ "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). IUPAC Names, UK: European Institute of Bioinformatics. 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 28 Mart 2016. 
  2. ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, s. 137, 12 Aralık 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF), erişim tarihi: 28 Mart 2016 
  3. ^ "bikarbonat". 8 Mayıs 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Mayıs 2018. 
  4. ^ "Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer". Biology.arizona.edu. Ekim 2006. 16 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 28 Mart 2016. 

Dış bağlantılar