Amonyum fosfat

Bugün Amonyum fosfat, günümüz toplumunda çok çeşitli yönleri kapsayan bir konudur. İnsanların hayatları üzerindeki etkisinden profesyonel alandaki önemine kadar Amonyum fosfat, çeşitli alanların gelişiminde ve evriminde temel bir parça olduğunu kanıtladı. Çeşitli araştırma ve çalışmalarla Amonyum fosfat'in günlük hayatımızdaki öneminin yanı sıra gerçekliğin farklı yönlerini şekillendirmedeki rolünü doğrulamak mümkün oldu. Bu makalede, Amonyum fosfat'e ilişkin farklı yaklaşımları ve bakış açılarını inceleyerek onun çağdaş dünyadaki etkisini ve geçerliliğini analiz edeceğiz.

Amonyum fosfat
Üç amonyum katyonunun ve bir fosfat anyonunun top ve çubuk modeli
Adlandırmalar
IUPAC adı
amonyum fosfat
Diğer adlar
triamonyum fosfat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.709 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 269-789-9
UNII
  • InChI=1S/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4) 
    Key: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4)
    Key: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYAA
  • P()()=O...
Özellikler
Molekül formülü (NH4)3PO4
Molekül kütlesi 149.09 g/mol
Görünüm Beyaz, tetrahedral kristaller
Yoğunluk 1.61 g/cm3
Çözünürlük (su içinde) 58.0 g/100 mL (25 °C)
Çözünürlük Asetonda çözünmez[1]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS07: Zararlı
İşaret sözcüğü İkaz
Tehlike ifadeleri H302, H319
Önlem ifadeleri P264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P501
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
0
0
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 −1671.9 kJ/mol
Benzeyen bileşikler
Diğer katyonlar
 Sodyum fosfat
Potasyum fosfat
Benzeyen bileşikler
 Diamonyum fosfat
Monoamonyum fosfat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Amonyum fosfat, (NH4)3PO4 formülüne sahip inorganik bileşiktir. Ortofosforik asidin amonyum tuzudur. Benzer bir "çift tuz", (NH4)3PO4.(NH4)2HPO4 de tanınmaktadır. Ancak kullanımı pratik değildir. Her iki triamonyum tuzu da amonyak gazı yayar. Triamonyum tuzlarının kararsız doğasının aksine, diamonyum fosfat (NH4)2HPO4 ve monoamonyum tuzu (NH4)H2PO4 bitkilere sabit azot ve fosfor sağlamak için gübre olarak yaygın olarak kullanılan kararlı maddelerdir.[2]

Triamonyum fosfatın imali

Triamonyum fosfat, laboratuvarda %85 fosforik asidin %30 amonyak çözeltisiyle imal edilebilir:

H3PO4 + 3 NH3 → (NH4)3PO4

(NH4)3PO4 renksiz, kristal bir katıdır. Amonyak kokusuna sahip olan katı suda kolayca çözünür. Tuz, diamonyum fosfata (NH4)2HPO4 dönüşür.

Ayrıca bakınız

Kaynakça

  1. ^ John Rumble (18 Haziran 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 99th (İngilizce). CRC Press. ss. 4-41. ISBN 978-1138561632. 
  2. ^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.