Aktinyum(III) oksit

Bu yazıda Aktinyum(III) oksit'in büyüleyici dünyasına gireceğiz. Kökenlerini, zaman içindeki gelişimini ve günlük yaşamın farklı yönleri üzerindeki etkisini araştıracağız. Aktinyum(III) oksit uzun yıllardır çalışma ve tartışma konusu olmuştur ve günümüz dünyasında önemi hala açıktır. Bu makale aracılığıyla Aktinyum(III) oksit'e ışık tutmayı, günümüz toplumundaki önemini ve etkisini analiz etmeyi amaçlıyoruz. Aktinyum(III) oksit ve onun çağdaş dünyadaki rolü hakkında daha fazlasını keşfetmek için bu yolculukta bize katılın.

Aktinyum(III) oksit
Adlandırmalar
IUPAC adı
Aktinyum(III) oksit
Sistematik IUPAC adı
Aktinyum(3+) oksit
Diğer adlar
Aktinyum seskioksit, diaktinyum trioksit
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ECHA InfoCard 100.031.275 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
  • ....
Özellikler
Molekül formülü Ac2O3
Molekül kütlesi 502.053 g/mol[1]
Görünüm Beyaz
Yoğunluk 9.2 g/ml
Erime noktası 1977 °C
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Aktinyum(III) oksit, az görülen radyoaktif element olan aktinyumun metalik oksitlenmesiyle oluşan bir bileşiktir. Aktinyum(III) oksitin formülü Ac2O3'tür. Bu oksit aktinyum oksalatın 1000-1100 derecede kızdırılmasıyla elde edilir.[2] Lantan(III) oksit ile benzerlik gösterir. Hegzagonal ve kristal bir yapıya sahiptir. Yükseltgenme seviyesi +3'tür.[3][4] Yoğunluğu 9.2g/ml, erime noktası 1977 °C dir. Görünümü beyazdır. Bu element Ac2O (Asetik anhidrit) ile karışmamalıdır. Buradaki Ac asetil grubunda bulunmaktadır. Diğer adları aktinyum seskioksit ile diaktinyum trioksittir.

Tepkimeleri

Bazı bulunduğu tepkimeler:

  • Ac2O3 + 6HF → 2AcF3 + 3H2O
  • Ac2O3 + 6HCl → 2AcCl3 + 3H2O
  • 4Ac(NO3)3 → 2Ac2O3 + 12NO2 + 3O2
  • 4Ac + 3O2 → 2Ac2O3
  • Ac2O3 + 2AlBr3 → 2AcBr3 + Al2O3
  • 2Ac(OH)3 → Ac2O3 + 3H2O
  • Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3CO2 + 3CO
  • Ac2O3 + H2S → Ac2S3 + 3H2O

Alüminyum bromür ile aktinyum oksit reaksiyonunda ürünlerden aktinyum tribromür:[4]

  • Ac2O3 + 2 AlBr3 → 2 AcBr3 + Al2O3

Aktinyumun metal ile oksitlenmesiyle aktinyum(III) oksit oluşuyor ve daha sonra bu maddenin sentezi için kullanılıyor:[5]

  • 4Ac + 3O2 → 2Ac2O3
  • Ac2O3 + H2S → Ac2S3 + 3H2O

Aktinyum oksalatın 1000-1100 derecede kızdırılmasıyla aktinyum(III) oksit elde edilir:[2]

  • Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3CO2 + 3CO

Aktinyum(III) oksit ile hidrojen florürün 700 °C sıcaklıkta tepkimeye girince aktinyum(III) florür ile su oluşuyor:[6]

  • Ac2O3 + 6HF → 2AcF3 + 3H2O

Aktinyum(III) oksit ile hidroklorik asit tepkimeye girince ortaya aktinyum(III) klorür ile su oluşuyor:[7]

  • Ac2O3 + 6HCl → 2AcCl3 + 3H2O

Aktinyum(III) hidroksil, aktinyum(III) oksit ile suya dönüşüyor. Bu reaksiyon 1100 °C civarlarında[8] gerçekleştirilmektedir:

  • 2Ac(OH)3 → Ac2O3 + 3H2O

Aktinyum(III) nitrat; aktinyum(III) oksit, azot dioksit ve oksijene dönüşüyor. Bu reaksiyon 600 °C ile 800 °C sıcaklıkları arasında gerçekleşmektedir:[9]

  • 4Ac(NO3)3 → 2Ac2O3 + 12NO2 + 3O2

Kaynakça

  1. ^ PubChem 29 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Diactinium Trioxide
  2. ^ a b Aktinyumun Bileşikleri 28 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (Türkçe)
  3. ^ Aktinyum 14 Aralık 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Büyük Sovyet Ansiklopedisi (Rusça)
  4. ^ a b PUBS 17 Ocak 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (İngilizce)
  5. ^ "Slidegur". 30 Kasım 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Kasım 2016. 
  6. ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2087
  7. ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2086
  8. ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2093
  9. ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2079

Dış bağlantılar