Çinko nitrat
Bugün Çinko nitrat toplumun farklı kesimlerinde ilgi kazanan bir konudur. Etkisi kişisel alandan siyaset ve kültür de dahil olmak üzere iş alanına kadar uzanır. Yıllar geçtikçe, Çinko nitrat artan bir ilgi uyandırdı ve önemli tartışmalara, araştırmalara ve dönüşümlere yol açtı. Bu yazıda Çinko nitrat'in etkisini detaylı olarak inceleyeceğiz, farklı boyutlarını analiz edeceğiz ve günümüzdeki önemini yansıtacağız. Çinko nitrat, kökeninden çağdaş evrimine kadar ilgili tartışmaların konusu olmaya ve kamuoyunun büyük ilgisini çekmeye devam ediyor.
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Çinko nitrat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.038 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UN numarası | 1514 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Zn(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 189.36 gr/mol (susuz) 297.49 g/mol (hekzahidrat) |
| Görünüm | renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller |
| Yoğunluk | 2.065 gr/cm3 (hekzahidrat) |
| Erime noktası | 110°C(susuz) 45.5 °C (trihidrat) 36.4 °C (hekzahidrat) |
| Kaynama noktası | ~125°C bozunur (hekzahidrat) |
| Çözünürlük (su içinde) | 327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat) 184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat) |
| Çözünürlük | alkolde çok çözünür |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir. |
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. |
| AB İndeksi | Listede yer almamaktadır |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 1206 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Çinko sülfat Çinko klorür |
Diğer katyonlar
|
Kadmiyum nitrat Cıva(II) nitrat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Çinko nitrat, formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.
Eldesi ve reaksiyonları
Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:
- Zn + 2 HNO3 (seyreltik) → Zn(NO3)2 + H2
- 4 Zn + 10 HNO3 (derişik) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.
2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2
Kullanımı
Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.[2]
Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:
Yararlanılan kaynaklar
- ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Kasım 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
- ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Eylül 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)-4 | RONO2 | NO-3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||